高中化学选修4知识点1　　一、焓变、反应热　　1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量　　2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应　　(1)符号：下面是小编为大家整理的高中化学选修4知识点,菁选3篇,供大家参考。

高中化学选修4知识点1

　　一、焓变、反应热

　　1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

　　2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

　　(1)符号：△H

　　(2)单位：kJ/mol

　　3.产生原因：

　　化学键断裂——吸热

　　化学键形成——放热

　　放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H<0

　　吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0

　　常见的放热反应：

　　①所有的燃烧反应

　　②酸碱中和反应

　　③大多数的化合反应

　　④金属与酸的反应

　　⑤生石灰和水反应

　　⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　常见的吸热反应：

　　① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl

　　② 大多数的分解反应

　　③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

　　④铵盐溶解等

高中化学选修4知识点2

　　一、热化学方程式

　　书写化学方程式注意要点:

　　①热化学方程式必须标出能量变化。

　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)

　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

　　⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

　　二、燃烧热

　　1.概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　注意以下几点：

　　①研究条件：101 kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物

　　③燃烧物的物质的量：1 mol

　　④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)

　　三、中和热

　　1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

　　2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

　　ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

　　4.中和热的测定实验

高中化学选修4知识点3

　　化学*衡

　　(一)1.定义：

　　化学*衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“*衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学*衡状态。

　　2、化学*衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反应)

　　等(同一物质的正逆反应速率相等)

　　动(动态*衡)

　　定(各物质的浓度与质量分数恒定)

　　变(条件改变，*衡发生变化)

　　3、判断*衡的依据

　　判断可逆反应达到*衡状态的方法和依据:

　　(二)影响化学*衡移动的因素

　　1. 浓度对化学*衡移动的影响

　　(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使*衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使*衡向逆方向移动

　　(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以*衡不移动

　　(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学*衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

　　2、温度对化学*衡移动的影响

　　影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学*衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学*衡向着放热反应方向移动。

　　3、压强对化学*衡移动的影响

　　影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使*衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使*衡向着体积增大方向移动。

　　注意：

　　(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学*衡发生移动

　　(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学*衡移动规律相似

　　4.催化剂对化学*衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以*衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到*衡所需的时间。

　　5.勒夏特列原理(*衡移动原理)：如果改变影响*衡的"条件之一(如温度，压强，浓度)，*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

相关热词搜索： 知识点 选修 高中化学 高中化学选修4知识点 菁选3篇 高中化学选修4知识点1 高中化学选修4知识点1-1 高中化学选修4知识点1-3 高中化学选修4知识点总结